[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->Krakowska Wyższa Szkoła Promocji ZdrowiaAnna KnapikKraków 2011TLENKITLENKIto połączenia róŜnych pierwiastków z tlenemX2O, XO, X2O3, XO2, X2O5, XO3, X2O7N2O, NO, Al2O3, N2O, CO2, N2O5, SO3, Cr2O7,Własności fizyczne i chemiczne tlenków zaleŜą od elektroujemnościpierwiastków połączonych z tlenem.RozróŜnia się tlenki:•zasadowe,•kwasowe,•amfoteryczne•obojętneTLENKITLENKI•Tlenki zasadoweto tlenki metali litowców i berylowców (z wyjątkiem berylu).Są trudno topliwymi ciałami stałymi, z kwasami tworzą sole, z wodąwodorotlenki (np. Na2O).•Tlenki kwasoweto tlenki niemetali oraz metali w wyŜszych stopniachutlenienia. Występują we wszystkich stanach skupienia. Z zasadami tworząsole. Niektóre (bezwodniki kwasowe) z wodą tworzą kwasy(np. N2O5).•Tlenki amfoteryczneto tlenki metali ośredniejelektroujemności. Reagujązarówno z kwasami tworząc sole jak i z zasadami tworząc tlenki i wodorotlenkipodwójne (np. ZnO).•Tlenki obojętnenie reagują ani z zasadami, ani z kwasami, np. CO, SO. MająduŜe znaczenie w wielu procesach przemysłowych.TLENKITLENKI – metody otrzymywania1. bezpośrednia reakcja z tlenemC + O2---> CO22 Mg + O2---> 2 MgO2. utlenianie tlenków2 SO2+ O2---> 2 SO32 Cu2O + O2---> 4 CuO3. redukcja tlenkówMnO2+ H2---> MnO + H2OCO2+ C ---> 2 CO4. termiczny rozkład soli lub wodorotlenkówCaCO3---> CaO + CO2Cu(OH)2---> CuO + H2O5. inne metody np. spalanie metanuCH4+ 2 O2---> CO2+ 2 H2O
[ Pobierz całość w formacie PDF ]