[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.
ARKUSZ II
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
• Zdający otrzymuje punkty za całkowicie prawidłową odpowiedź.
• Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga
nieprawidłowa) to zdający nie otrzymuje punktów.
• Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji
..., to w odpowiedzi zdajÄ…cy
powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 punkt,
jeżeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
• Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr
zadania
Przewidywana odpowiedź
Punktacja
za czynność sumarycznie
22.
Benzyna - mieszanina alkanów od 5 do 12 atomów węgla,
np. C
5
H
12
+ 8 O
2
→ 5 CO
2
+ 6 H
2
O,
1
1
1
C
5
H
12
+ 5
2
1
O
2
→ 5 CO + 6 H
2
O,
3
C
5
H
12
+ 3 O
2
→ 5 C + 6 H
2
O.
(za każdą prawidłowo zapisaną reakcję spalania 1 p.)
23.
CO
2
+ Ca(OH)
2
→ ↓CaCO
3
+ H
2
O
lub 2CO
2
+ Ca(OH)
2
→ Ca(HCO
3
)
2
1
1
24.
CO
uniemożliwia przenoszenie tlenu, lub ma wolną parę
elektronową na atomie węgla, lub łączy się z hemoglobiną
krwi lub tworzy methemoglobinÄ™.
1
1
2
25.
są utleniaczami (utleniają różne produkty spalania benzyny).
1
1
26.
- obliczenie masy 1 mola badanego gazu: 58 g
- obliczenie masy węgla w 1 molu związku: 48 g
- obliczenie liczby moli węgla: 4
- obliczenie liczby moli wodoru: 10
- wyznaczenie wzoru: C
4
H
10
lub inne poprawne rozwiÄ…zanie
1
1
1
1
1
5
27.
benzyna jest lżejsza od wody
1
1
28.
a) K
+
, NO
3
–
,
b) obojętny.
1
1
2
29.
a) np.:
1
1
4
lub opis słowny:
b) w probówce I wydziela się gaz, w probówce II brak
objawów reakcji.
1
1
30.
wzory dwóch izomerów
zapis równań reakcji:
I: CH
3
CH
2
CHO + H
2
→ CH
3
CH
2
CH
2
OH,
II: CH
3
COCH
3
+ H
2
→ CH
3
CHOHCH
3
.
podanie obu nazw:
I: propan –1–ol (1-propanol), II: propan –2–ol (2-propanol)
1
1
1
1
4
Strona 1 z 3
Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.
31.
a) CH
2
OCOC
17
H
35
CH
2
OH
│ │
CHOCOC
17
H
35
+ 3 NaOH → CHOH + 3 C
17
H
35
COONa,
│ │
CH
2
OCOC
17
H
35
CH
2
OH
- prawidłowe wzory substratów
- prawidłowe wzory produktów
b) projekt doświadczenia uwzględniający np.: reakcję
gliceryny z wodorotlenkiem miedzi(II),
- badanie zachowania mydła w wodzie,
- badanie odczynu wodnego roztworu mydła lub gliceryny.
c) poprawne obserwacje lub wnioski odpowiednie do projektu
doświadczenia
1
1
1
4
1
32.
a) np. CaO
b) CaO + CO
2
→ CaCO
3,
CaO + SO
2
→ CaSO
3
1
1
1
3
33.
a) Fe + HNO
3
→ na zimno nie zachodzi (pasywacja)
Cu + HCl → z rozcieńczonym kwasem nie zachodzi,
b) Fe + 2H
+
→ Fe
2+
+ H
2,
Cu + 4H
+
+2NO
3
–
→ Cu
2+
+ 2NO
2
+ 2H
2
O lub pełny zapis
jonowy
c) masa miedzi obliczona zgodnie z przebiegiem reakcji 6,4g,
masa żelaza 5,6g.
1
1
1
1
1
1
6
34.
atom azotu posiada wolną parę elektronową (może utworzyć
wiÄ…zanie donorowo-akceptorowe)
1
1
35.
B
1
1
36.
a) nie
b) nie
c) nie
1
1
1
3
37.
a) C
12
H
22
O
11
b)
1
1
1
3
38.
a) (51,35% x 154+ 48,65% x 156): 100% ≈ 155 u,
b) liczba atomowa – 64,
izotop X
1
liczba masowa – 154,
izotop X
2
liczba masowa - 156,
c) gadolin
1
1
1
1
1
5
39.
C
1
1
40.
a) np. chlorek sodu NaCl,
b) obliczenie liczby moli lub objętości gazu wydzielonego
na jednej elektrodzie (224 cm
3
)
obliczenie przepływającego ładunku (1930 C)
c) powstajÄ… jony OH
-
.
1
1
1
1
4
41.
a) Ag
+
+ Br
-
→↓ AgBr,
b) Obliczenie teoretycznej masy bromku srebra = 47g,
1
1
3
Strona 2 z 3
Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.
Obliczenie wydajności – 80,8%.
1
42.
-określenie masy substancji i masy rozpuszczalnika: 20g,
80g,
- obliczanie rozpuszczalności: 25g/100g wody.
1
1
2
43.
C
1
1
Razem
60
Strona 3 z 3
[ Pobierz całość w formacie PDF ]