[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
dysleksja
MCH-R1A1P-062
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz II
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 120 minut
ARKUSZ II
MAJ
ROK 2006
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14stron
(zadania 28 – 56). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 28.
(1 pkt)
Poniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów
promieniowania jonizującego.
BETON
OŁÓW
ALUMINIUM
PAPIER
1
2
4
3
Wypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schematu odpowiadający mu rodzaj
promieniowania (α, β lub γ).
Numer ze schematu
Rodzaj promieniowania
1
γ
2
α
3
neutrony
4
β
Zadanie 29.
(3 pkt)
Promieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega
asymilacji przez rośliny w postaci tlenku węgla(IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach
odżywiania i oddychania w danym środowisku sprawia, że zawartość węgla w organizmach
żywych jest stała. W przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany
i z upływem czasu jego ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu
na skutek rozpadu promieniotwórczego.
Na podstawie: A. Czerwiński,
Energia jądrowa i promieniotwórczość
, Warszawa 1998
Ustal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie,
które pochodzi z drzewa obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu
węgla wynosi 5730 lat.
Obliczenia:
11460 lat
=
okresy półtrwania
2
5730 lat
Masa izotopu, która pozostała po upływie pierwszego okresu półtrwania:
m =
1
m
2
Masa izotopu, która pozostała po upływie drugiego okresu półtrwania:
m =
1
⋅
1
m
0
=
1
m
2
2
4
Odpowiedź:
Zawartość izotopu zmalała czterokrotnie.
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
3
Zadanie 30.
(2 pkt)
Do czterech probówek wlano po kilka cm
3
wody destylowanej, a następnie do probówki I
wsypano trochę chlorku wapnia, do probówki II – kilka kryształów sacharozy,
do probówki III wprowadzono trochę etanolu, a do probówki IV – odrobinę białka jaja
kurzego. Zawartość każdej probówki energicznie wymieszano.
chlorek wapnia
sacharoza
etanol
białko jaja kurzego
woda
woda
woda
woda
I
II
III
IV
a) Podaj numer probówki, w której
nie
otrzymano roztworu właściwego.
IV
b) Nazwij metodę, za pomocą której można wydzielić sól znajdującą się w probówce I.
odparowanie
Zadanie 31.
(2 pkt)
Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne dwóch nierozpuszczalnych w wodzie
wodorotlenków chromu.
Cr(OH)
2
Cr(OH)
3
Spośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter
amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej
dwa
równania reakcji, które dowodzą
właściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku.
Charakter amfoteryczny ma Cr(OH)
3
.
Cr(OH)
3
+ 3H
+
→
Cr
3+
+ 3H
2
O
Cr(OH)
3
+ OH
–
→
[Cr(OH)
4
]
–
Nr zadania
28 29 30.1 30.2 31
Wypełnia
egzaminator!
Maks. liczba pkt
1
3
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
4
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 32.
(2 pkt)
Przeprowadzono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.
ZnCl
2(s)
Na
2
S
(s)
H
2
O
I
H
2
O
II
Podaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc
w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.
probówka odczyn roztworu
równanie reakcji
I
kwasowy
Zn
2+
+ 2H
2
O
Zn(OH)
2
+ 2H
+
II
zasadowy
S
2–
+ 2H
2
O
H
2
S + 2OH
–
Informacja do zadania 33. i 34.
Na poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki(IV) i badania
jego wpływu na rośliny.
H
2
SO
4
Na
2
SO
3
NaOH
(aq)
Zadanie 33.
(1 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania
tlenku siarki(IV) przedstawioną wyżej metodą.
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
↑
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
5
Zadanie 34.
(3 pkt)
Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny
roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem
1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.
hPa
⋅
dm
3
Wartość stałej gazowej R wynosi
83
,
.
K
⋅
mol
Obliczenia:
- obliczenie liczby moli SO
2
:
SO
2
+ 2NaOH → Na
2
SO
3
+ H
2
O
1 2
x 3
⇒
x = 1,5 mola SO
2
- obliczenie objętości SO
2
:
3
hPa
⋅
dm
3
mol
⋅
83,1
⋅
298K
n
RT
2
K
⋅
mol
SO
V
=
2
=
SO
p
1013hPa
2
≅
Odpowiedź:
Roztwór ten może związać 36,7 dm
3
SO
2
.
36,7
dm
3
SO
2
Informacja do zadania 35. i 36.
W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.
pH
ocena pH opadów deszczowych
uwagi
poniżej 4,0
bardzo mocno obniżone
kwaśne deszcze
4,1 – 4,5
mocno obniżone
4,6 – 5,0
lekko obniżone
5,1 – 6,0
normalne
6,1 – 6,5
lekko podwyższone
Na podstawie: N. W. Skinder,
Chemia a ochrona środowiska
, Warszawa 1995
W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.
Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm
–3
.
Zadanie 35.
(2 pkt)
Określ pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj
jego ocenę.
Wartość pH:
5
Ocena pH:
lekko obniżone
Zadanie 36.
(1 pkt)
Oceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu
urządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa
używano węgla kamiennego.
pH wzrośnie
Nr zadania
32 33 34 35 36
Wypełnia
egzaminator!
Maks. liczba pkt
2
1
3
2
1
Uzyskana liczba pkt
V
[ Pobierz całość w formacie PDF ]